Sóda - výrobcovia

sóda sóda sa týka takzvaných vyspelých výrobkov, teda výrobkov, je už dlho existujúce na trhu. Zdroje na výrobe uhličitanu sodného od staroveku až do začiatku 19. storočia boli sóda jazier v Egypte a niektorých ďalších krajinách a schelochesoderzhaschie rastliny rastúce na brehu Stredozemného mora a Atlantického oceánu. Sóda, výrobca výrobkov, ako aj vlastnosti a aplikácie - to sú otázky, ktoré uvažujeme v tomto článku.

na obsah ↑

Kalcinovaná sóda: všeobecné informácie

Technický uhličitan sodný je prášok alebo granuly bielej farby. V bezvodom stave je kalcinovaná sóda bezfarebný kryštalický prášok a má chemickú zlúčeninu Na2C03( sodnú soľ kyseliny uhličitej).

Medzinárodný názov pre uhličitan sodný: uhličitan sodný.Tento názov sa nachádza v mnohých výrobcoch sódy na balení.

Dôležité!Názov "sóda" pochádza z rastliny Salsona Soda. Z popola tejto rastliny sa extrahovala soda. Vypálená bola nazvaná, pretože pre svoju výrobu bolo nutné kalcinovať popol, to znamená ohriať na vysokú teplotu.

V prírode, kalcinovaná sóda sa nachádza vo veľkom množstve v soľných formácie v podobe podzemných soľných roztokov podzemnej vody a vodným roztokom chloridu sodného v soľných jazerách, ako aj minerálne látky.

Dôležité!Viac ako 60 takýchto usadenín je známe na Zemi. Najväčšie sú v USA, Kanade, Mexiku, Keni, Južnej Afrike. Sody sú tiež nájdené v Transbaikalii, rovnako ako v západnej Sibíri. V Spojených štátoch poskytuje prírodná sóda 40% dopytu po tomto mineráli. Na území SNŠ sa kvôli absencii veľkých ložísk nevypúšťa žiadna sóda z minerálov. Napriek tomu výrobcovia uhličitanu sodného nájdu spôsob, ako tento problém vyriešiť a dodať výrobok na trh so zameraním na potreby spotrebiteľov.

na obsah výrobcovia ↑

uhličitanu sodného

problém umelého uhličitanu sodného bol najprv vyriešený francúzsky lekárnikom M. Leblanc. Vedec navrhol získať sódu kalcináciou zmesi síranu sodného. Z získanej zliatiny sa kalcinovaná sóda vylúhovala vodou a roztok sa odparil, aby sa uhličitan sodný oddelil v tuhej forme.

Dôležité!Metóda spoločnosti Leblanc zohrala dôležitú úlohu vo vývoji chemického priemyslu. Avšak metóda spoločnosti LeBlanc mala značné nedostatky a obrovské množstvo odpadu. Zvyšok sódy( siričitan vápenatý) niekedy dosahoval až jeden a pol ton na tonu uhličitanu sodného. Preto sa čoskoro vytvorili racionálnejšie spôsoby výroby uhličitanu sodného.

V roku 1838, anglickí vedci a Harrison Hemming vydal patent na výrobu sódy spôsobom amoniak, ale technicky jednoduché podmienky pre laboratórne metódy bola plná s veľkými ťažkosťami. Metódy a technológie

V súčasnej dobe, priemyselná výroba sódy sa vykonáva štyrmi spôsobmi:

1. amoniak( chlorid sodný).
2. Natural.
3. Nifilínov - založené na komplexnom spracovaní nifylínových surovín.
4. Karbonizácia hydroxidu sodného.

V závislosti od rozsahu a technologicky dostupných riešení vyberá každý výrobca uhličitanu sodného najoptimálnejší spôsob výroby tohto výrobku.

Dôležité!Hlavnú úlohu vo výrobe stále zohráva amiakálna metóda. Jeho špecifická váha, ktorá bola len nedávno 100%, postupne začala klesať.Výhody procesu amoniaku zahŕňajú:

• Relatívna lacnosť.
• Stabilita technologického procesu.
• Nízka teplota( do 100 ° C) potrebná na realizáciu hlavných reakcií procesu.
• Vysoká kvalita produktu.
• Nízke náklady na uhličitan sodný.
• Veľmi rozšírená prevalencia.
• Dostupnosť ťažby potrebných surovín.

Zariadenie na výrobu sóda

prvých svetových tovární, ktoré používajú metódu amoniaku, belgický oceliarne Kuye( postavený v roku 1865 na projekte Solvay) a Kama-Soda rastlín Lichačev( rusky).

ruský závod začal svoju činnosť od roku 1868 a bol vytvorený plukovník Ivan Lichačev na území svojho majetku provincii Kazan na brehu rieky Kama. Trvalo to krátky čas a bol uzavretý za 4 roky kvôli nerentabilnému.

Výroba výrobkov z prírodných surovín je relatívne nový priemysel a vznikla koncom 40. rokov minulého storočia. V súčasnosti sa výroba z prírodných surovín stáva hlavným konkurentom procesu čpavku kvôli vysokej ekologickej čistote a hospodárskej ziskovosti. Komplexné spracovanie

nifilinov na sódy, potaše, oxidu hlinitého cementu a je tretí najdôležitejší spôsob na získanie uhličitanu sodného. Táto metóda bola vyvinutá v ZSSR a používa sa iba v Rusku. Táto metóda vám umožňuje ušetriť až 15% kapitálových investícií.

Dôležité!Spôsob výroby sóda založená na komplexné spracovanie surovín nifilinovogo má rad výhod:

• neprítomnosti odpadu.
• Nákladovo efektívny proces.
• Komplexné spracovanie surovín.
• Získanie, okrem sódových výrobkov, cementu a oxidu hlinitého.

Karbonizácia hydroxidu sodného ako priemyselnej výrobnej metódy bola vyvinutá koncom 60. rokov - začiatkom sedemdesiatych rokov minulého storočia. Dopyt po uhličitane bol dostatočne vysoký a lúh sodný bol v množstve. K dnešnému dňu stratil tento spôsob získavania sódy praktický význam.

V súčasnosti existuje viac ako 75 podnikov sódy, ktoré sa nachádzajú v 34 krajinách. Kontinentov sóda výroba je distribuovaný úplne nerovnomerne:

• V Európe generuje 55% svojej sódy.
• V Severnej Amerike - 29%.
• V Južnej Amerike - 1%.
• v Ázii - 13%.
• V Austrálii - 1%.
• v Afrike - 1%.

Hlavnými výrobcami uhličitanu sodného sú:

• "ICC"( Anglicko).
• Solvei( Belgicko).
• "Elaid"( USA).
• "PMK"( USA).Výrobcovia

Domáce uhličitanu sodného:

• z Berezniki Soda Plant( Birch), Perm.
• OJSC Soda, Sterlitamak, Baškortostanská republika.

k obsahu ↑

Applications

soda soda je nielen dlhá história výroby, ale aj na použitie. Je ťažké vymenovať akúkoľvek pobočku moderného priemyslu, ktorý nemá tento výrobok vzťahuje. Najväčšími spotrebiteľmi sú chemický, hutnícky a iný priemysel.

Predpokladajme základný smer použitia uhličitanu sodného:

• Potravinársky priemysel. Sóda sa používa ako regulátor kyslosti.
• Kožený priemysel. Práškový sodík sa používa v kožiarskom a obuvníckom priemysle pri výrobe kožušín na alkalickú úpravu materiálov.
• Celulózový a papierenský priemysel. Sóda sa používa na triedenie papiera, lepenky, ako aj pri výrobe pergamenu, činidiel a predovšetkým pri sulfitovej vareniu buničiny.
• Výroba skla. Uhličitan sodný triedy "A" a "B" sa používa pri výrobe:
  1. Crystal.
  2. Sklenené tvárnice.
  3. Penové sklo.
  4. Optické a lekárske sklo.
  5. Keramické dlaždice.
• Chemický priemysel. Uhličitan sodný v chemickom priemysle sa používa na výrobu:
  1. lúh sodný.
  2. Hydrogénuhličitan sodný.
  3. Syntetické čistiace prostriedky( domáce mydlo, toaletné potreby).
  4. Zlúčeniny chrómu, siričitanov, fosfátov, fluoridov, dusitanu sodného a dusičnanu sodného.
  5. Farby a laky.
• Farebná metalurgia. Tu sa kalcinovaná sóda používa pri výrobe oxidu hlinitého pri spracovaní zliatin olova, zinku, kobaltu a niklu a wolfrám-molybdénových rúd.
• Petrochemický a ropný priemysel. Kalcinovaná sóda sa používa pri výrobe syntetických mastných kyselín, ako aj pri spracovaní oleja. Uhličitan sodný sa používa spolu s ďalšími zložkami pri vŕtaní ropných vrtov na spevnenie stien studní, čím sa zabraňuje zosuvom pôdy.
• Železná metalurgia. Uhličitan sodný sa používa na odstraňovanie síry a fosforu zo surového železa, ako aj na extrakciu chemických produktov z živíc vytvorených počas výroby koksu.
• Strojárstvo. Tu je potrebný uhličitan sodný na neutralizáciu detailov strojov a nástrojov. Použite sóda a zlepšiť technológiu zlievarne.
• V lekárskom priemysle. Uhličitan sodný sa používa pri výrobe liekov.
• V elektronickom priemysle sa kalcinácia uhličitanu sodného používa na výrobu elektrovakuového skla.
• V ľahkom priemysle. Kalcinovaná sóda sa používa na pranie, bielenie, farbenie textílií, ako aj na výrobu umelého hodvábu a nitrocelulózy.

Uhličitan sodný sa často používa na domáce použitie. Napríklad:

• Výrobok sa používa ako čistiaci prostriedok.
• sóda perfektne odstraňuje tuky.
• Umožňuje zmäkčovanie vody pri umývaní a varení látok.
• Používa sa na umývanie porcelánu, fajansy a smaltovaných výrobkov.
• Zahrnuté v mnohých pracích práškoch.
• Používa sa na čistenie vodných parných kotlov.
• Používa sa ako odvápňujúci prostriedok.

Dúfame, že získané informácie vám umožnia zhodnotiť výhody a nenahraditeľné vlastnosti takéhoto výrobku, ako je uhličitan sodný, a nájdete to hoden použitia.